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融雪剂的作用影响因素

更新时间:20/09/14 17:31:09     来源:www.zgrxjcj.com/
  融雪剂的主要原理就是由于盐融于水后可降低溶液的冰点,因此,融雪剂抛洒在冰点以下的雪中以后,将降低雪的冰点,并保持在当时的气温以下,将会使冰雪融化,随机流入下水道或者边坡,从而减少了道路积雪,缓解了交通压力。
  研究发现,融雪剂的工作过程大致可以归纳为两个步骤:首先,是吸收外界的热量,1kg的冰雪固体融化为液态的水,需要从周围的空气中吸收约335kJ的热量;其次,是冰雪的溶解过程,将溶质融雪剂融于雪中,逐渐将冰雪融化成溶液,且在冰雪不断融化的过程中,其冰雪溶液的浓度在不断地稀释,即溶度随时间在变稀。
  融雪剂是多种化学品组成的混合物,因此,不同的化学成分所具有的不同的冰点,即不同形式的融雪剂有不同的冰点。
  深入一点说,溶解是一个物理化学过程,当溶质溶解在溶剂中形成溶液后,溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关,如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质,如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压,只与溶液中溶质粒子的浓度有关,而与溶质的本性无关。由于这类性质的变化,只适用于稀溶液,称为稀溶液的依数性,如化冰盐的水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低,一直降低到冰盐合晶点,稀溶液的凝固点、沸点具有依数性,它与每1000g溶剂中含溶质的物质的量的值有关,每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约1.86℃。如若1000g水中溶有58.5gNaCl,也就是大约1mol,。此盐水的凝固点便大约是-3.72℃,这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。
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